質(zhì)量守恒定律

一、     提出問題 師：我們已經(jīng)知道化學反應的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？ 二、     猜想與假設 學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：   生1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。   生2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。 生3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。 師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。 三、     假設的檢驗及推理 1、          制定計劃 師：把學生分成三組： 一組：進行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。 二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。 三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。 2、          進行實驗。 學生：根據(jù)老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實驗。 3、          收集證據(jù)。 學生；根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，自然的得出結論。   四、     發(fā)現(xiàn)規(guī)律 生：三個小組的小結情況： 一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。 三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。 師：通過學生小結發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守衡定律，請一個學生敘述。 生：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 生：為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？   五、     解釋與討論 師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。 學生：討論、歸納              原子的種類不變 原子是化學變化中              原子的數(shù)目不變 的最小粒子                    原子的質(zhì)量不變 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。 生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？ 六、     反思與評價 生：繼續(xù)分組進行實驗 實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化， 實驗2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。 師生討論： 1、          上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？ 2、          對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果？ 3、          如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？ 師：歸納、總結。 再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質(zhì)量守衡定律。 七、     遷移與應用 遷移：提供一組題目進行反饋。 應用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。 八、     課后作業(yè)：書：P94 習題1-3 九、     課后記：本節(jié)課以實驗為引導，效果較好，學生接受難度不大

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