第二冊鐵

課時教案（初中化學）
　�。ㄒ唬┱n型、課題：復習課，第六章  鐵
　�。ǘ�）教學目的：
　　1．鞏固、提高對鐵等金屬元素的認識，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應規(guī)律。
　　2．進一步鞏固掌握含雜質物質的有關計算。
　　3．培養(yǎng)學生討論、分析、綜合等能力。
　　（三）教學重點：
　　1．鞏固、掌握鐵的化學性質及金屬與酸和鹽的反應。
　　2．掌握含雜物質的有關計算。
　　（四）教學難點：
　　1．正確理解金屬活動性順序和掌握其有關的應用；
　　2．有關能力的提高。
　�。ㄎ澹┙虒W媒體：投影片、電腦、光盤等。
　�。�六）教學方法：問題化教學、協(xié)作學習等。
　　（七）教學過程：
　　一．本章的主要知識脈絡及有關重點內容（注：主要知識脈絡圖見小頁）
　　△指導學生閱讀脈絡圖、回答下列問題：
　　1．幾種常見金屬
　�。�1）自然界約有多少種金屬元素？說出幾種常見金屬名稱。
　�。�2）為什么Al、Zn、 Ag、Au不易生銹？
　�。�3）人體健康與金屬元素有關嗎？
　�。�4）我國鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣？
　　2．鐵合金
　　（1）什么叫做合金？該概念的關鍵詞有哪些？合金是混合物嗎？
　　（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些？
　　3．鐵的性質
　　（1）物理性質
　　1）認識金屬單質物性的一般方面有哪些？多數(shù)金屬單質是什么顏色？Cu是什么顏色？
　　2）鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別？（討論）
　�。�2）化學性質
　　△指導學生觀看電腦模擬實驗——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應。
　　△結合知識脈絡小結鐵的化性。
　�。▎栴}）：1）鐵在自然界主要以單質還是以化合物形式存在？（討論）
　　2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對嗎？
　　3）如何防止鐵生銹？
　　4）發(fā)生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應要哪些條件？（討論）
　　5）發(fā)生：金屬+鹽→新鹽+新金屬類型的反應要哪些條件？（討論）
　　6）說出下列物質在水中發(fā)生置換反應生成的物質，不能發(fā)生轉換反應的說明理由。
　　A：Al + HCl ——          ， B：Zn + H2SO4（濃）——
　　C：Zn + HNO3——         ， D：Mg + H2SO4——
　　E：Cu + AgNO3——        ， F：Fe + AgCl——
　　G：Hg + CuSO4——        ， H： Zn + CuSO4——
　　二．含雜質物質的有關計算
　　例如 ：含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸（雜質不含鐵元素），問：
　�。�1）其中含鐵元素多少噸？
　�。�2）可煉出含雜質3%的生鐵多少噸？
　�。▽W生討論后，提出規(guī)范解法）
　　解：（1）礦石中含F(xiàn)e2O3質量為200×80% = 160（噸）
　　160噸Fe2O3中含鐵為（噸）
　�。�2）可煉出含雜質3%的生鐵：（噸）
　　答：（略）
　　解法二：設可冶煉出含雜3%的生鐵 噸，
　　160        112
　　200×80%   
　　，
　　（噸）
　　三．綜合訓練
　　1．說出實現(xiàn)下列變化的反應式及轉化過程中產生的主要現(xiàn)象。
　　2．下列物質中不屬于鐵含金的是（    ）
　　A、氧化鐵     B、生鐵      C、不銹鋼     D、碳素鋼
　　3．為了降低生鐵中的含碳量及除去其它雜質（如S、P），在煉鋼時，應加入或通入的物質是（    ）
　　A、焦炭     B、一氧化碳    C、氧氣或鐵的氧化物    D、氫氣
　　4．向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下列函數(shù)圖像橫坐標表示此化學反應的時間、縱坐標表示反應的有關變化情況，正確的是（     
　　5．用相同質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應，能正確表示反應情況的圖像是（      ）
　　

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